I kjemiske anlegg kan miljøforholdene under hvilke hydrogensprøhet oppstår grovt deles inn i: ikke-oksiderende syrer med en pH-verdi under 3; Sterk alkalisk løsning med en pH-verdi høyere enn 12; Organiske syrer med pH=3; Saltløsning som inneholder F - og I -, nøytral løsning som inneholder H2S. Under ovennevnte forhold skyldes noen tilfeller jevn korrosjon, mens andre er relatert til lokal korrosjon, men hydrogen genereres ved elektrokjemiske reaksjoner. Selvfølgelig er det også en annen type miljø som allerede inneholder hydrogen.
For titankondensatorer eller kondensatorer avkjølt av sjøvann, når titanmetall blandes med aluminiums messingrør eller titanmetallrør brukes sammen med Muntz kobberlegeringsrørplater, brukes katodisk beskyttelse vanligvis for å redusere korrosjon av kobberlegeringer. Når beskyttelsespotensialet er for lavt, kan det forårsake hydrogenabsorpsjon i det effektive røret. Ved å analysere disse eksemplene på knelende hydrogen kan det sees at hydrogenering av titanstaver i elektrolyttløsninger generelt krever at følgende tre betingelser oppfylles samtidig:
(1) pH-verdien til løsningen (som også kan være lokal) må være under 3 eller over 12.
(2) Det må være en mekanisme for hydrogenproduksjon, for eksempel å redusere korrosjonspotensialet (totalt eller lokalt) av titanmetall i fersk elektrisitet til under hydrogenutviklingspotensialet gjennom jevn korrosjon, lokal korrosjon, mekaniske overflateriper eller forurensning, eller direkte utvikle hydrogen på titanoverflaten på grunn av negativt katodisk beskyttelsespotensial.
(3) Omgivelsestemperaturen må være over 80 grader, ellers selv om det er en mekanisme for hydrogenutvikling og hydrogenabsorpsjon av titan, er hydrogendiffusjonen sakte under 80 grader og hydrogenkneling er vanskelig å oppstå, med mindre alvorlig strekkspenning fremmer lav temperatur diffusjon av hydrogen eller hydrogen generert ved elektrokjemiske reaksjoner forårsaker noen ganger høyt rompartialtrykk.
Den elektromotoriske kraften til hydrogenutviklingskorrosjon er mye lavere enn for oksygenreduksjonskorrosjon, og er relatert til titanoksidasjon; Reaksjonspotensialet til Ti Ti pluss pluss ne er nært. Når tilskuddet av oksygen (inkludert oksidanter) i løsningen er sakte og vanskelig å konkurrere med hydrogenutvikling, dominerer ofte korrosjon av hydrogenutviklingstypen. Hydrogenutvikling skjer vanligvis under følgende forhold.
(1) Standardpotensialet til metaller er svært negativt, for eksempel titanmetall under kontinuerlig filmfjerning.
(2) Korrosjonspotensialet til metaller er lavere enn hydrogenutviklingspotensialet i elektrolytter. Når konsentrasjonen er høy, for eksempel i sterke reduserende syrer.
(3) På grunn av dannelsen av komplekse ioner, holdes konsentrasjonen av titanioner i løsningen alltid svært lav.
